Начатая Э. Резерфордом работа по изучению строения атомов, вершиной которой стала предложенная им модель атома, была продолжена его учеником Нильсом Бором. Применив квантовую теорию к модели, предложенной Э. Резерфордом, Н. Бор углубил представления о строений электронной оболочки атомов. Как следствие Н. Бор разработал модельное представление о строении атома - атомную модель Резерфорда - Бора. В ней нашла отражение структура Периодической системы элементов, и эта модель была положена в основу создания классической теории химической связи.
Нильс Бор родился 7 ноября 1885 г. в Копенгагене. Его отец был известным в Дании физиологом. Многочисленные физические эксперименты, проводившиеся отцом, вызвали интерес Нильса Бора уже в юном возрасте. С 1903 по 1908 г. Нильс Бор учился в Копенгагенском университете. Преподаватели университета быстро заметили выдающиеся способности юноши, и Н. Бор вскоре стал помощником ассистента в университете. В 1911 г. он защитил докторскую диссертацию за работу по электронной теории металла. После этого Н. Бор стал работать в Кембриджском университете, а затем в лаборатории Резерфорда в Манчестере.
В 1920 г. Бор стал руководителем созданного им Института теоретической физики в Копенгагене. Этот институт вскоре превратился в центр притяжения для многих талантливых молодых физиков из различных стран мира. Во время своих лекционных поездок Бор неоднократно посещал Москву и Ленинград.
Нильс Бор был удостоен многих академических наград, среди которых особенно надо отметить присуждение Нобелевской премии в 1922 г. С 1929 г. Бор - иностранный член Академии наук СССР. Германская Академия наук в Берлине избрала Бора 6 июля 1961 г. членом-корреспондентом и наградила медалью Гельмгольца. В обосновании этого награждения было между прочим сказано: «Он смог первым во всей глубине осознать то новое, с чем мы сталкиваемся при изучении квантовых явлений в природе. С 1922 г. Нильс Бор выступает с фундаментальными работами, посвященными основным вопросам квантовой теории атомов, молекул и атомных ядер, без чего было бы невозможным построение удивительного здания современной квантовой физики».
Созданием атомной модели Бор внес выдающийся вклад в теоретическое объяснение природы химических связей. Бор понял, что существует противоречие между представлениями Резерфорда о строении атома, с одной стороны, и положениями классической электродинамики, а также определенными экспериментальными данными - с другой. На примере атома водорода Бор констатировал, что излучение электрона, движущегося вокруг ядра, не представляет непрерывного спектра и, значит, не описывается законами классической электродинамики.
