Краткий очерк развития теоретических воззрений в органической химии, изложенный в предыдущих разделах, представляет собой лишь схему действительного исторического развития. Не следует забывать, что в действительности теории возникали и сменяли друг друга не последовательно, а существовали одновременно. Немало оттенков и модификаций казались их авторам столь существенными, что они претендовали на новизну и исключительность именно своего толкования, отвергая все другие. Все это приводило к тому, что химики нередко плохо понимали друг друга. Известны слова Ф. Вёлера, который в 1835 г. говорил, что «органическая химия в настоящее время может кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным чудесных вещей, огромной чащей без выхода, без конца, куда не осмеливаешься проникнуть...» Яркую картину состояния органической химии в первой половине XIX в. рисует Э. Гьельт в своей известной книге «История органической химии»:
«В 40-50-х годах в химии господствовала настоящая анархия, которая приводила в отчаяние многих химиков и тормозила спокойное развитие науки.
Рядом применялись атомные веса Берцелиуса, Дюма, Жерара - Лорана, а также эквивалентные веса Гмелина. Поэтому химические формулы органических соединений представляли собой пеструю, малопривлекательную картину. Если где-либо встречалась формула Н2О3, то следовало выбирать, означает ли она воду или перекись водорода; С2Н4 означало - смотря по тому, к какому лагерю принадлежал автор, -либо болотный газ, либо этилен; С4Н404 могла изображать эмпирическую формулу уксусной кислоты, а также фумаровой и ма леи новой кислот».
Иллюстрируя эту пестроту, А. Кекуле в своем учебнике органической химии (1861 г.) привел два десятка формул, которые на протяжении XIX в. предлагались для уксусной кислоты!
Важным этапом, способствовавшим выработке единых взглядов на многие важнейшие вопросы химии, была международная встреча химиков в Карлсруэ в 1860 г. Химики собрались для того, чтобы прийти к единому мнению по главным спорным вопросам химии: точное определение понятий атома, молекулы, эквивалента, атомности, основности; определение истинного эквивалента тел -и их формул; установление одинакового обозначения и рациональной номенклатуры. Получила наконец признание гипотеза А. Авогадро, создавшая основу для определения правильных атомных и молекулярных масс, эквивалентов. В результате вступили в свои права старые атомные массы Я. Берцелиуса и был наведен некоторый порядок в написании формул органических соединений, хотя бы в отношении их состава. Благодаря работам Э. Франкланда в области металлоорга ни чески х соединений возникло учение о постоянной валентности элементов, о присущей им способности постоянно удовлетворять свое сродство путем сочетания со строго определенными весовыми количествами других элементов.
